盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Fe FeCl2
Zn ZnCl2
4Al+6HCl===2Al2Cl3+3H2
硫酸：Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
Fe FeSO4
Zn ZnSO4
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2。 1、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少
4、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、al+3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2 ↑
6、2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 ↑
匿名回答于2021-08-22 21:04:18
金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
首先，钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应，生成的碱再和酸中和，虽然最后效果都一样，但是机理不同的。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根，所有的酸都满足)
镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。
2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。
Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag与Cu完全类似。
非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。
C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S与C完全类似。
2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本来是生成P2O5的，但是它的吸水性太强，别说从浓硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水抢走，让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H2O+H3PO4
最后说下硅，硅单质的化学性质极不活泼，除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外，常温下不跟其他物质反应，加热时能和氧气生成SiO2。
总结一下，也不知道能不能满足你的需要，其它没写出来的都是类似的，我想你应该能推得出来，有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准。
非氧化性酸方面很简单，就是个金属活动性问题；至于氧化性酸，万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸是NO2，氧化产物皆为最高价态，剩下的就是水了。至于条件，只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热。
匿名回答于2021-08-24 06:11:21
金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上现象是有气泡产生。
金属与酸反应化学方程式
1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO
氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO
匿名回答于2021-08-25 09:37:25
金属与酸之间发生的是置换反应，常用的是活泼的金属单质如锌（Zn）和铁（Fe）镁（Mg）等，酸有盐酸（HCⅠ），硫酸（H2SO4）以及硝酸（HNO3），方程式：Zn十2HCI＝ZnCⅠ2＋H2↑，Zn＋H2SO4＝ZnSO4十H2↑，Zn十2HNO3＝Zn（NO3）2十H2↑。Fe十2HCⅠ＝FeCl2十H2↑。Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe十2HNO3＝Fe（NO3）2十H2↑，Mg十2HCⅠ＝MgCⅠ2十H2↑。Mg十H2SO4＝MgSO4十H2↑。
匿名回答于2021-09-07 20:53:13
