因为活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，在活化能越大时候，反应速率越慢，所以活化分子所占的百分数就越小。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
匿名回答于2021-06-21 19:25:21
