根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)lnk=lnk0-Ea/RT可见Ea活化能越高反应常数k越小.活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小
匿名回答于2021-07-16 22:56:29
活化能指反应物从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，所以所需活化能越高，所需满足的反应条件就越高，所以反应就没有那么活跃，相反，就比较好进行了，比如，很简单一个例子，一个反应发生活化能要2，结果只给了1，就无法发生，给了3呢，就很容易发生，说到底，就是为反应反生提供一个捷径，一般指生物体内，参与酶的化学反应，因为能降低活化能的基本都是酶。。。
匿名回答于2021-07-23 05:03:56
