天然水中溶解的无机离子主要有:
阳离子:K+、Na+、Ca2+、Mg2+等；
阴离子:HCO3-(CO3(2)-)、SO4(2)-、CI-、HSiO3-等。
它们的含量占水中总的无机离子95%以上。除了这些主要的离子外，其他的还有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Ba2+、Sr2+、I-、N03-、NO2-、F-、Br-但含量均很低，约在mg/L级及以下。
Ca2+、Mg2+、:HCO3-(CO3(2)-)、SO4(2)-
地层中有许多含有钙、镁的岩石，比如石灰石、白云石、石膏、辉石、方解石、菱镁石、蛇纹石等，当水流经这些岩石时，水中含有的CO2(由于微生物或植物作用，土壤和地层水中CO2含量很高)会使这些岩石缓慢溶解，而使水中出现Ca2+、Mg2+、:HCO3-(CO3(2)-)、SO4(2)-离子:
CaCO3(石灰石)+CO2+H2O→Ca2+ +2HCO3-
MgCO3·CaCO3(白云石)+2C02+2H2O→Ca2+ +Mg2+ + 4HCO3-
石膏则直接溶解:
CaSO4·2H2O→Ca2+ +SO4(2)- +2H2O
一般天然水中Ca2+、Mg2+含量约为几mmol/L，而且Ca2+比Mg2+多，在水中溶解固形物<500mg/L, Ca2+与Mg2+摩尔比约为(2-4)：1;当水溶解固形物>1000mg/L时，Ca2+与Mg2+摩尔比约为(1-2)：1;水中溶解固形物含量再高时，Mg2+含量会高于Ca2+含量，比如海水中Mg2+约为Ca2+的2-3倍，含Mg2+高的水，口感有苦味。
一般天然水中HCO。浓度约几mmol/L，若水pH较高，有一部分HCO3-会变为CO3(2)-，但CO3(2)-浓度太高时，要与Ca2+，形成CaCO3沉淀析出。
天然水中SO4(2)-浓度较低，一般在几十mg/L或以下。随着天然水中溶解固形物增高，水中SO4(2)-浓度增多，苦咸水中SO4(2)-及Mg2+浓度均高。
Na+、K+、Cl-
匿名回答于2024-06-06 14:28:23
