匿名回答于2024-05-26 07:57:50
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。
等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。
匿名回答于2024-05-09 04:44:15
