△U=Q+W 恒容时△V=0,体积功W=0,所以Q=△U 恒压时W=-PV, 又△H定义为△U+PV,△U=Q+W 所以△H=Q
匿名回答于2024-05-30 09:19:06
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H
等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变
等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变，
△G=S△T+△H
匿名回答于2024-05-08 23:50:45
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应
匿名回答于2024-05-11 08:21:17
