由英国的Henry(亨利)在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为:在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(用摩尔分数表示)和该气体的平衡分压成正比,用公式表示为pB=kx,BxB,其中xB是挥发性溶质B(即所溶解的气体)在溶液中的摩尔分数,pB是平衡时液面上该气体的压力,kx,B是一个常数,其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂的性质。
匿名回答于2024-05-31 02:52:22
Pg=Hx
式中:H为Henry常数,x为气体摩尔分数溶解度,Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量,但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系,严格而言,Henry定律只是一种近似规律,不能用于压力较高的体系。在这个意义上,Henry常数只是温度的函数,与压力无关。
匿名回答于2024-05-12 06:54:24
如果气体在溶液中的浓度以质量摩尔浓度(m)或体积摩尔浓度(c)表示,则亨利定律相应的数学表达式为: p=Kmm p=KCC 应注意以上三个式子中Kx≠Km≠Kc。亨利定律适用于稀溶液和气体分压不太大,且溶质在气相中和溶液中分子状态相同的
匿名回答于2024-05-12 06:54:46
热力除氧的基本要求:
1水必须加热到饱和温度。
2增大汽水接触面积,满足热力除氧的传热传质要求。
3有足够的气体分离时间。
4及时排走分离出的气体5要保持除氧压力的恒定。
匿名回答于2024-05-12 06:54:29