ksp的计算和应用？

以Fe（OH）3为例，ksp＝c（Fe3＋）c（OH）3＝2.3x10的一38次方。当Fe3十沉淀完全时（1.0x10的一5次方），据上求C（OH一），再求pH。可知为pH＝2.3左右Fe3十会沉淀完全。

匿名回答于2024-06-02 12:07:50

Ksp，即溶度积，是一个用于描述难溶电解质在溶液中的溶解平衡状态的常数。它的计算和应用主要涉及以下方面：

计算公式：对于一种难溶电解质，其溶度积Ksp可以通过以下公式计算：Ksp = C(A)^n × C(B)^m，其中C(A)和C(B)分别表示溶解在溶液中的A、B离子的浓度，n和m分别表示A、B离子的幂指数。

应用：

利用溶度积的差异分离金属离子。例如，可以利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异进行分离。

确定沉淀的生成与溶解。例如，向氯化铅的饱和溶液中加入氯化钾时，由于氯离子浓度的增大，铅离子与氯离子将结合生成氯化铅沉淀。当两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积时，沉淀将达到最大。

换算难溶电解质的溶解度和溶度积。根据溶度积常数关系式，可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相换算。

以上内容仅供参考，如需获取更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专家。

匿名回答于2024-05-30 09:46:37