沉淀转化的难易需要用沉淀转化反应的平衡常数来衡量，沉淀转化反应的平衡常数就等于被转化的沉淀的溶度积与转化的沉淀的溶度积的比值。 下面就以CaSO4沉淀和CaCO3沉淀的相互转化为例来说明： CaSO4转化为CaCO3沉淀的离子方程式是：CaSO4 + CO3(2-) <==> CaCO3 + SO4(2-)。 而CaSO4和CaCO3的标准溶度积为(“sp”是下标，标准态"Θ"是上标)： KspΘ(CaSO4) = c[Ca(2+)]·c[SO4(2-)] = 7.1·10^-5， KspΘ(CaCO3) = c[Ca(2+)]·c[CO3(2-)] = 5.0·10^-9， 沉淀转化反应的标准平衡常数为： K Θ = [c(SO4(2-))/cΘ] / [c(CO3(2-))/cΘ] = c'(SO4(2-)) / c'(CO3(2-)) = [c'(SO4(2-))·c'(Ca(2+))] / [c'(CO3(2-))·c'(Ca(2+))] = Ksp Θ (CaSO4) / Ksp Θ (CaCO3) = (7.1·10^-5) / (5.0·10^-9) = 1.42·10^4，该平衡常数很大，说明反应进行得很完全。 但是反过来，要使CaCO3转变为CaSO4，就很困难了，如果要使沉淀CaCO3转化为沉淀CaSO4，则必须要使SO4(2-)的浓度远大于CO3(2-)，即SO4(2-)大大过量，这样才有利于向生成CaSO4的方向转化，根据上述反应的平衡常数 KΘ = c'(SO4(2-)) / c'(CO3(2-)) ，可以得c'(SO4(2-)) = KΘ · c'(CO3(2-))，又因为KΘ的值已算出，为1.42·10^4，即14200，故c'(SO4(2-)) = 14200·c'(CO3(2-))，可见，只有SO4(2-)的浓度大于等于CO3(2-)的14200倍，才能够实现CaCO3向CaSO4的转化。
匿名回答于2024-06-02 12:11:40
Ksp叫做溶度积常数，是难溶电解质在溶液中生成的离子浓度之积，其大小表示难溶电解质谁更难溶，从而掌握难溶电解质的转化，例如AgBr的Ksp小于AgCⅠ，所以白色的AgCⅠ沉淀滴入NaBr溶液，马上转化为淡黄色的AgBr沉淀。
同样道理，AgBr可以转化为更难溶的黄色AgI沉淀。
匿名回答于2024-05-15 14:37:52
