氢原子的核外电子距离原子核更近，受到原子核的引力大，这样电子的电离需要消耗更多的能量。所以氢的第一电离能大于碳的。
匿名回答于2024-06-04 01:58:32
在元素周期表中，电离能的大小随着原子序数的增加而增加。因此，C和H的第一电离能大小也会受到原子序数的影响。具体来说，C的原子序数比H大，因此C的第一电离能会更大。根据数据，C的第一电离能为1086.5 kJ/mol，而H的第一电离能为1312 kJ/mol。这表明，C原子的电子更容易被束缚在原子核周围，需要更多的能量才能使其离开原子体系。因此，在化学反应中，C和H的电子转移方向也可能受到这些能级差异的影响。
匿名回答于2024-05-30 00:58:43
